Telurio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Apariencia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
brillante, gris plateado | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
línea espectral | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Generalidad | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre, símbolo, número atómico | telurio, Te, 52 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie | semimetales | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo , período , bloque | 16 (VIA) , 5 , pág . | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 6 240 kg/m³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 2.25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Término espectroscópico | 3P 2 _ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peso atomico | 127.60 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc.) | 140 (123) horas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 135 horas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de Van der Waals | 206 p.m. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
y - por nivel de energía | 2, 8, 18, 18, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estados de oxidación | ± 2, 4 , 6 (débilmente ácido ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de la materia | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
punto de fusión | 722,66 K (449,51 °C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 1 261 K (988 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumen molar | 20,46 × 10 −6 m³ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 52,55 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor de fusión | 17,49 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 23,1 Pa a 272,65 K. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 2 610 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Otras propiedades | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
número CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad | 2.1 ( escala de Pauling ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor especifico | 202 J / (kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductibilidad electrica | 200 / ( mΩ ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 2,35 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de primera ionización | 869,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Segunda energía de ionización | 1 790 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tercera energía de ionización | 2 698 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de cuarta ionización | 3 610 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Quinta energía de ionización | 5 668 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de la sexta ionización | 6 820 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de la séptima ionización | 13 200 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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iso: isótopo NA: abundancia en la naturaleza TD: vida media DM: modo de decaimiento DE: energía de decaimiento en MeV DP: producto de decaimiento |
El telurio (del latín tellus , telluris que significa "tierra") es el elemento químico de número atómico 52 y su símbolo es Te . Es un semimetal quebradizo , con un color blanco plateado similar al estaño ; el telurio es químicamente similar al selenio y al azufre . Se utiliza principalmente en aleaciones y como semiconductor .
El telurio es un elemento relativamente raro que pertenece al mismo grupo que el oxígeno , el azufre , el selenio y el polonio , antes conocido como el grupo de los calcógenos .
En su estado cristalino, el telurio tiene una apariencia metálica de color blanco plateado . Es un no metal quebradizo que se pulveriza fácilmente. El telurio amorfo se puede obtener por precipitación a partir de ácido telúrico o soluciones de ácido telúrico , aunque aún no está claro si se trata de una sustancia verdaderamente amorfa o si en cambio está formada por microcristales. El telurio es un semiconductor de tipo p cuya conductividad depende en gran medida de la dirección de alineación de los átomos.
Químicamente relacionado con el selenio y el azufre, su conductividad eléctrica aumenta significativamente cuando se expone a la luz. Se puede dopar con cobre , oro , plata , estaño u otros metales. Inflamable en el aire, el telurio arde con una llama azul verdosa que se convierte en su dióxido .
En estado fundido, el telurio puede corroer el cobre , el hierro y el acero inoxidable .
El telurio (del latín tellus , que significa "Tierra") fue descubierto en 1782 por Franz-Joseph Müller von Reichenstein , [1] en Sibiu en Rumania . En 1798 fue bautizado con su nombre actual por Martin Heinrich Klaproth , quien fue el primero en aislarlo.
Los años sesenta vieron un crecimiento tanto en las aplicaciones termoeléctricas del telurio como en el procesamiento del acero , que se ha convertido en su principal uso.
Se utiliza principalmente en aleaciones con otros metales. Se añade al plomo para aumentar su resistencia mecánica y disminuir el efecto corrosivo del ácido sulfúrico ; si se agrega al cobre o al acero inoxidable , los hace más trabajables. Otros usos:
El telurio también se utiliza en cápsulas explosivas, y potencialmente en paneles fotovoltaicos de telururo de cadmio , garantizando rendimientos de conversión de luz en electricidad de los mejores con células solares (aunque por ahora esta aplicación del telurio aún no ha tenido efecto en el mercado). El telururo de cadmio también se utiliza para la construcción de detectores de estado sólido de radiación ionizante. Una aplicación actual del telurio se encuentra en el campo de las memorias de cambio de fase , como elemento principal de una aleación de calcogenuro llamada GST . El telurio es un componente clave de los catalizadores de óxido mixto para la oxidación selectiva de propano a ácido acrílico [2] [3] . La composición elemental de la superficie cambia dinámica y reversiblemente con las condiciones de reacción. En presencia de vapor, la superficie del catalizador se enriquece en telurio y vanadio lo que se traduce en una mejora en la producción de ácido acrílico [4] [5] . Los compuestos orgánicos de Tellur son intermediarios importantes en la síntesis orgánica [6] [7] [8] [9] [10] [11] .
El telurio a veces se encuentra en su forma nativa , pero más a menudo se encuentra en forma de telururo de oro ( calaverita ) y combinado con otros metales. La principal fuente de telurio es el lodo anódico residual del refinado electrolítico del cobre .
El telurio comercial, que no es tóxico, suele estar marcado como un polvo de malla inferior a 200, pero también está disponible en lingotes, barras, placas o piezas. El precio a finales de 2000 del telurio era$ 14 / libra _
El telurio está en la misma serie química que el azufre y el selenio , y forma compuestos análogos. Un compuesto con un metal, hidrógeno o iones similares se llama telururo .
Hay 30 isótopos conocidos de telurio, con masas atómicas que van desde108 a 137 u ; el telurio en la naturaleza se compone de ocho isótopos, todos enumerados en la tabla al comienzo del artículo.
Símbolos de peligro químico | |
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Atención | |
frases H | 317 - 332 - 360 - 412 |
Frases R | R 20 / 21-50 |
consejo pag | 201 - 261 - 280 - 308 + 313 |
Frases S | S 2-23-25-61 |
Los productos químicos deben manipularse con precaución. | |
Advertencias |
Humanos expuestos a concentraciones de telurio en el aire de0,01 mg/m³ o menos desarrollan el llamado "aliento de telurio", que tiene un olor a ajo . El telurio y sus compuestos deben considerarse tóxicos y manipularse con cuidado.