Oganesson | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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tennesso ← oganesson → ununennium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Generalidad | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre, símbolo, número atómico | Oganesson, Og, 118 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie | Gases nobles | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo , período , bloque | 18 , 7 , pág . | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 4,9–5,1 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Término espectroscópico | 1 S 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peso atomico | 314 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 157 horas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | probable [ Rn ] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
y - por nivel de energía | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estados de oxidación | −1, 0, +1, +2, +4, +6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de la materia | sólido (presunto) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 350 ± 30 K (80 ± 30 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 19,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor de fusión | 23,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Otras propiedades | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
número CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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iso: isótopo NA: abundancia en la naturaleza TD: vida media DM: modo de decaimiento DE: energía de decaimiento en MeV DP: producto de decaimiento |
El oganesson u oganess [1] (anteriormente conocido con el nombre sistemático temporal ununoctio , o ekaradón ) es el elemento químico de número atómico 118, cuyo símbolo es Og . Es un elemento superpesado sintético de la tabla periódica . El elemento se introdujo en la Tabla Periódica Oficial de la IUPAC el 30 de diciembre de 2015, junto con los elementos de números atómicos 113, 115 y 117, completando así el séptimo período de la tabla periódica. [2] El nombre, propuesto por los descubridores, se atribuyó oficialmente el 28 de noviembre de 2016 y rinde homenaje al profesor Jurij Colakovič Oganesian . [3] [4] Este es el segundo elemento al que se le ha dado el nombre de una persona aún viva (el otro es seaborge ). [5]
Niels Bohr , el físico danés conocido por su modelo atómico , fue el primer físico en considerar seriamente la idea de que podría haber otros elementos además de los ya conocidos, especialmente algunos con números atómicos alrededor de 120, para ser colocados exactamente debajo del grupo de los gases nobles. . [6] En 1965 , Aristid von Grosse escribió un artículo en el que planteaba hipótesis sobre las propiedades del elemento 118. Estas fueron ideas notables: en la época de Bohr, ningún elemento había sido sintetizado aún en el laboratorio, mientras que en la época de von Grosse la existencia de aún no se había teorizado la llamada isla de estabilidad . [7]
A fines de 1998, el físico polaco Robert Smolańczuk publicó resultados sobre la fusión de núcleos atómicos destinados a la síntesis de elementos superpesados, incluido lo que luego se identificará como oganesson. [8] Sus cálculos sugirieron que podría haber sido posible preparar este nuevo elemento fusionando plomo con criptón en condiciones extremadamente controladas. [8]
Unos meses después, en 1999, unos investigadores del Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley explotaron los cálculos del físico polaco y anunciaron que finalmente habían obtenido el livermorium y el oganesson, citándolos en un artículo publicado en Physical Review Letters y próximamente también en Science . . [9] [10] Los investigadores se centraron en la siguiente reacción:
8636kr +20882Pb →293118Og + n
Sin embargo, a puertas del 2000 los mismos científicos retiraron sus hallazgos porque no pudieron replicar el experimento, no hasta junio de 2002. [11] Los resultados de los primeros experimentos se basaron en datos obtenidos por Victor Ninov , quien falsificó sus cálculos, causando estragos en la comunidad científica internacional [12] [13] y posteriormente despedidos. [14]
La primera descomposición de los átomos de oganesson se observó en 2002 en el Instituto Conjunto para la Investigación Nuclear (JINR) en Dubna , Rusia , como resultado de una colaboración entre científicos estadounidenses y rusos. [15] Dirigidos por el físico nuclear ruso Jurij Colakovič Oganesian , [16] el 9 de octubre de 2006 estos investigadores anunciaron que supuestamente habían obtenido tres o cuatro núcleos de oganesson-294 (uno o dos en 2002 [17] y los demás entre 2005 y 2006), resultante de una colisión entre átomos de californio-249 e iones de calcio-48. [18] [19] [20] [21] [22]
24998CF +4820→294118Og + 3 norte
En 2011, la IUPAC evaluó los resultados obtenidos por los laboratorios de Dubna y Livermore en 2006, concluyendo que "a título oficial, se han aislado tres isótopos con número atómico 118 pero se dan las condiciones para cumplir los criterios para clasificar el evento como descubrimiento".
Dada la baja probabilidad de éxito de una reacción de fusión a pequeña escala, el experimento más reciente tomó cuatro meses completos e involucró un radio de2,5 × 10 19 iones de calcio disparados contra un objetivo de californio. No obstante, los investigadores tenían mucha confianza en sus resultados y argumentaron que no se trataba de un falso positivo.
En experimentos posteriores se observó la desintegración alfa de tres átomos de oganesson y se obtuvo una cuarta figura a partir de la fisión espontánea directa de los mismos. Se calculó una vida media de 0,89 ms (con una incertidumbre estimada de1,07ms ) .
294118→290116Nv +42Él
Experimentos posteriores mostraron núcleos obtenidos de desintegraciones sucesivas y algunos resultados, aplicando la teoría cuántica, se publicaron ya en 2004.
En diciembre de 2015, la IUPAC y la IUPAP confirmaron la existencia de este nuevo elemento y atribuyeron el mérito del descubrimiento a los investigadores del equipo Dubna-Livermore.
El nombre temporal de este elemento deriva de la transcripción latina de los números que componen su número atómico: "un" (1) - "un" (1) - "octio" (8).
Antes de la retractación de 2002, los científicos de Berkeley habían pensado en nombrar el nuevo elemento ghiorsium (o ghiorsium en inglés, Gh), en honor a Albert Ghiorso , un miembro destacado del equipo de investigación.
El 28 de noviembre de 2016, se propuso el nombre actual de oganesson , luego asignado en honor al profesor Jurij Oganesian , quien contribuyó en gran medida a la investigación de los elementos transattinoides con el descubrimiento de elementos superpesados y otras contribuciones en la física nuclear de super- núcleos pesados como, por ejemplo, en la demostración experimental de la existencia de la isla de estabilidad [23] .
Es un elemento sintético radiactivo , probablemente gaseoso .298 mil (25 °C ). Se cree que el oganesón presenta las mismas características y propiedades fisicoquímicas que el grupo de elementos al que pertenece, a saber, el de los gases nobles . Sería el segundo elemento gaseoso radiactivo (junto con el radón ) y el primer elemento gaseoso semiconductor .
Los científicos tampoco reconocen este elemento como un gas noble: de hecho, sería capaz de formar óxidos estables (OgO 3 y similares), así como cloruros y fluoruros . Sin embargo, su radiactividad provoca una dificultad implícita en la formación de muchos compuestos con otros elementos. Otra hipótesis se refiere a la forma que asumiría el oganesón si estuviera presente en la naturaleza: pensamos en un estado sólido, más que en un estado gaseoso, por lo que no tendría las características normales de los gases nobles que parece tener el flerovium .