Perclorato

El ion perclorato , con la fórmula química ClO-4, es el anión cloro con estado de oxidación +7. El ion más rico en oxígeno de todos los iones de cloro . El ácido correspondiente es el ácido perclórico (HClO 4 ), que con bases metálicas forma sales de perclorato.

Usos

Los percloratos se han utilizado con fines medicinales durante 50 años contra los trastornos de la glándula tiroides .
Se utilizan casi exclusivamente en pirotecnia , en propulsores de cohetes y en cabezas de cerillas, siendo oxidantes fuertes . En particular , el perclorato de potasio , el perclorato de sodio y el perclorato de amonio pueden usarse como agentes oxidantes en mezclas propulsoras o explosivas, y el tercero, así como el perclorato de magnesio , como reactivos de laboratorio. El perclorato de litio , por otro lado, se usa en generadores de oxígeno , con un contenido de oxígeno de casi el 60% en peso.

Toxicidad

El ion perclorato tiene una alta toxicidad ya que impide la absorción de yodo en el cuerpo humano. Es absorbido inalterado por las plantas que, por tanto, pueden introducirlo en la cadena alimentaria.
Es conocido como un factor de disrupción endocrina , capaz de bloquear el receptor de yodo en la tiroides provocando así hipotiroidismo y disfunción neurológica [2] . Un estudio reciente encontró que una cepa bacteriana conocida como Bifidobacterium Bifidum es capaz de degradar el perclorato a través de la vía de la perclorato reductasa [3] .

Características y producción

Los percloratos se preparan a partir de perclorato de sodio , que se obtiene electrolíticamente . Los procedimientos para la preparación son variados; se puede partir de soluciones de cloruro de sodio convirtiéndolo directamente en perclorato, o, para ahorrar electricidad , la reacción se realiza en dos etapas: primero se prepara el clorato de sodio , y luego se convierte en perclorato de sodio. El pH varía según los reactivos añadidos para favorecer la reacción electroquímica , mientras que la tensión eléctrica depende del tipo de electrodos utilizados. Para pequeñas producciones lo mejor son las de titanio , con el ánodo recubierto de platino . Las soluciones de hidróxido de potasio
se utilizan para el análisis cuantitativo de los percloratos, gracias a la propiedad del perclorato de potasio de ser insoluble, precipitando así de la solución. A diferencia de estos últimos, la mayoría de los percloratos son solubles en agua .

Notas

^ Nomenclatura de química inorgánica: Recomendaciones IUPAC 2005 (Libro rojo) , Cambridge, The Royal Society of Chemistry , 2005, p. 315, ISBN 978-0-85404-438-2 .
^ Shah Md Asraful Islam, Renukaradhya K Math, Kye Man Cho, Woo Jin Lim, Su Young Hong, Jong Min Kim, Myoung Geun Yun, Ji Joong Cho, Han Dae Yun. La hidrolasa organofosforada ( OpdB ) de Lactobacillus brevis WCP902 del kimchi es capaz de degradar pesticidas organofosforados . J Química alimentaria agrícola. 12 de mayo de 2010, 58 (9): 5380-6. PMID 20405842
^ C Phillip Shelor, Andrea B Kirk, Purnendu K Dasgupta, Martina Kroll, Catrina A Campbell, Pankaj K Choudhary. Los lactantes amamantados metabolizan el perclorato . Medio Ambiente Sci Technol. 1 de mayo de 2012, 46 (9): 5151-9. Epub 2012 20 de abril. PMID 22497505

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Enlaces externos

( EN ) Perclorato , en Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.