Oxidante
En química , un oxidante es una especie química que adquiere electrones de otra especie química. Durante una reacción redox , el número de oxidación de una especie oxidante disminuye. Se denomina oxidación a la acción de la especie oxidante sobre otra especie, y esta última, a la que se le han quitado electrones, se denomina oxidada . [1]
La presencia de una especie oxidante en una reacción química implica necesariamente también la presencia de una especie reductora ; la reacción química que los involucra se llama reacción redox . [1] Durante tal reacción, una especie oxidante sufre una reducción , o en otras palabras, se reduce .
Oxidantes y reductores en una reacción redox
Para distinguir las dos especies en una redox es suficiente observar la variación en el número de oxidación de las sustancias individuales al principio y al final de la reacción. [1]
Por ejemplo, considere la siguiente reacción redox:
El hidrógeno pasa del estado elemental ( nº 0) a un compuesto ( ácido fluorhídrico ) en el que, por la diferencia de electronegatividad con el flúor , se ve obligado a ceder su electrón ( nº +1). Por el contrario, el flúor pasa del estado elemental ( nº 0) al ácido fluorhídrico en el que, prevaleciendo por electronegatividad, arranca un electrón al hidrógeno ( nº -1):
- El hidrógeno es la especie reductora, se ha oxidado y al final de la reacción se oxida a +1 ( aumenta el número de oxidación ).
- El flúor es la especie oxidante, ha sufrido una reducción y al final de la reacción se reduce a -1 ( se reduce el número de oxidación ).
Notas
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Enlaces externos
- ( EN ) Oxidante , en Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.