ion clorato | ||
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nombre de la IUPAC | ||
Trioxicloro (1-) [1] | ||
Nombres alternativos | ||
clorato (1-) anión clorhídrico | ||
Características generales | ||
Fórmula molecular o cruda | Cl O-3 | |
Masa molecular ( u ) | 83,447 | |
número CAS | ||
PubChem | 104770 | |
SONRISAS | [O-]Cl(=O)=O | |
Información de seguridad | ||
Símbolos de peligro químico | ||
Atención | ||
Frases H | --- | |
Consejo P | --- | |
El ion clorato (de fórmula ClO-3) es un ion cloro con número de oxidación +5. Las sales del ácido clórico , que contienen este ion, se denominan cloratos.
Este ion se representa comúnmente con la estructura de Lewis (O =) 2 Cl – O - , con 2 enlaces dobles (Cl = O) y un enlace simple (Cl – O - ), lo que sugeriría dos distancias de enlace Cl diferentes -OR. Sin embargo, esta fórmula es solo una de las tres formas límite equivalentes que están en resonancia entre sí [2] [3] para este ion molecular : esto hace que los tres enlaces Cl-O y todos los ángulos OClO sean iguales y que el negativo la carga también se distribuye por igual en los tres átomos de oxígeno.
El átomo de cloro, al tener que hacer enlaces sigma 3 con los oxígenos y tener un doblete solitario , tiene hibridación sp 3 , como también ocurre en el ion perclorato ClO-4, que tiene el mismo tipo de resonancia. Los ángulos de enlace OClO (106 °) son algo más bajos que el valor teórico (ángulo tetraédrico, 109,5 °) porque el doblete solitario, como predice la teoría VSEPR , ocupa más espacio angular que un doblete de enlace. [4] [5] La forma geométrica del ion clorato es, por lo tanto, una pirámide trigonal, con el cloro en la parte superior y los tres oxígenos en la base. Las longitudes de enlace (149 µm en clorato de potasio [6] ) son un poco más largas que en el ion perclorato (144 µm). El ion tiene 26 electrones de valencia y es precisamente isoelectrónico con el ion sulfito (SO 3 2– ) y, así, tiene simetría ( grupo puntual ) C 3v . [7] [8]
Los cloratos son poderosos oxidantes y contienen una gran cantidad de oxígeno . No es casualidad que se utilicen en pirotecnia en la formación de explosivos , combinados con otras sustancias combustibles. Los cloratos de metales pesados son particularmente inestables y pueden descomponerse explosivamente por fricción o calentamiento.
En la pirotecnia moderna, los cloratos están cada vez menos extendidos, a favor de los percloratos , que son más estables y seguros.