Grado de insaturación

En química orgánica, la fórmula de grado de insaturación (también conocida como el índice de deficiencia de hidrógeno (IDH) o fórmula de anillos más enlaces dobles​) es utilizada para ayudar a dibujar estructuras químicas. La fórmula permite al usuario determinar cuántos anillos, enlaces dobles y enlaces triples están presentes en el compuesto a ser dibujado. No da el número exacto de anillos o enlaces dobles o triples, sino que da la suma de anillos y dobles enlaces, más el doble del número de enlaces triples. La verificación de la estructura final se realiza con el uso de resonancia magnética nuclear, espectrometría de masas y espectroscopia infrarroja, así como por inspección. La fórmula para el grado de insaturación es

${\displaystyle IDH=1+{\dfrac {\sum n_{i}(v_{i}-2)}{2}}}$

donde n_i es el número de átomos con valencia v_i.

Esto es, un átomo que tiene una valencia de x contribuye con un total de x-2 al grado de insaturación. El resultado es dividido entre dos, y luego incrementado en 2.

Para moléculas que contienen sólo carbono, hidrógeno, halógenos monovalentes, nitrógeno y oxígeno, la fórmula

${\displaystyle IDH=1+C-\left({\dfrac {H+X-N}{2}}\right)}$

donde C = número de átomos de carbono, H = número de átomos de hidrógeno, X = número de átomos de halógenos, y N = número de átomos de nitrógeno,​ da un resultado equivalente. El oxígeno y otros átomos divalentes no contribuyen al grado de insaturación, puesto que (2-2) = 0.

El grado de insaturación se utiliza para calcular el número de anillos y enlaces pi, donde

• Cada ciclo cuenta como un grado de insaturación.
• Cada enlace doble cuenta como un grado de insaturación.
• Cada enlace triple cuenta como dos grados de insaturación.
• Cada benceno cuenta como cuatro grados de insaturación.

También puede calcularse por la siguiente fórmula:

G.I.=(2C-H+N-X+2)/2 , donde X es el número de haluros.

Compuesto Químico	Fórmula- molecular	Nº de dobles enlaces	Nº de anillos	Grado de insaturación
Benceno	${\displaystyle \mathrm {C_{6}H_{6}} }$	3	1	${\displaystyle {\frac {2\cdot 6-6+2}{2}}=4}$
Ácido acético	${\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{4}O_{2}} }$	1	0	${\displaystyle {\frac {2\cdot 2-4+2}{2}}=1}$
Etanol	${\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{6}O} }$	0	0	${\displaystyle {\frac {2\cdot 2-6+2}{2}}=0}$
Glicina	${\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{5}NO_{2}} }$	1	0	${\displaystyle {\frac {2\cdot 2-5+1+2}{2}}=1}$
Ciclohexanona	${\displaystyle \mathrm {C_{6}H_{10}O} }$	1	1	${\displaystyle {\frac {2\cdot 6-10+2}{2}}=2}$
Acetileno	${\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{2}} }$	2	0	${\displaystyle {\frac {2\cdot 2-2+2}{2}}=2}$
Cafeína	${\displaystyle \mathrm {C_{8}H_{10}O_{2}N_{4}} }$	4	2	${\displaystyle {\frac {2\cdot 8-10+4+2}{2}}=6}$
Cloranfenicol	${\displaystyle \mathrm {C_{11}H_{12}Cl_{2}N_{2}O_{5}} }$	5	1	${\displaystyle {\frac {2\cdot 11-12-2+2+2}{2}}=6}$
Espironolactona	${\displaystyle \mathrm {C_{24}H_{32}O_{4}S} }$	4	5	${\displaystyle {\frac {2\cdot 24-32+2}{2}}=9}$
Cefaclor	${\displaystyle \mathrm {C_{15}H_{14}ClN_{3}O_{4}S} }$	7	3	${\displaystyle {\frac {2\cdot 15-14-1+3+2}{2}}=10}$

• Saturación

Paul R. Young, Practical Spectroscopy ISBN 0-534-37230-9

• Molecular weight and degree of unsaturation calculator
• Degree of Unsaturation Archivado el 4 de enero de 2014 en Wayback Machine.